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La chimica in pratica. Esercitazioni e laboratorio
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È un manuale di laboratorio che tratta esperienze di chimica e che ne privilegia la descrizione dal punto di vista applicativo lasciando eventuali approfondimenti ad altri testi, sebbene sia spesso inserita un'introduzione teorica, ritenuta necessaria per ottenere una migliore comprensione del fenomeno analizzato. Gli argomenti sono presentati in un ordine logico prestabilito che accompagna lo studente durante il suo viaggio nello studio della chimica in laboratorio, dove potrà fare osservazioni ed esperimenti, prima semplici e poi sempre più sofisticati, sulla materia e sui fenomeni chimici. Tuttavia, ogni capitolo è un'unità indipendente e si possono affrontare le varie esercitazioni in qualunque ordine. Le esperienze al loro interno sono proposte seguendo il sistema generalmente adottato nell'ambito della ricerca scientifica e sono progettate per essere svolte, al massimo, in due ore ciascuna. Per ogni esperienza è stata fatta un'accurata valutazione del rischio chimico e tutte le esercitazioni hanno acclusa una scheda staccabile di valutazione del rischio; sono state scelte sostanze e soluzioni con frasi di rischio il più contenute possibile.
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Autore:
Editore:
Anno edizione:
2010
In commercio dal:
1 gennaio 2010
Tipo:
Libro universitario
Pagine:
XVI-364 p., ill. , Brossura
EAN:
9788850653133
Indice
1. Lavorare in sicurezza nel laboratorio
2. Il metodo scientifico o sperimentale
3. Miscugli solido-liquido
4. Miscugli liquido-liquido
5. Altri tipi di miscugli
6. Decantazione, centrifugazione, filtrazione
7. Evaporazione del solvente
8. Uso dell'imbuto separatore e distillazione
9. Setacciatura, levigazione, uso della pompa del vuoto
10. Estrazione con solvente e cromatografia su carta
11. Osservazioni sui composti chimici inorganici
12. Elementi che possono essere contenuti nei composti: analisi alla fiamma
13. Le reazioni chimiche
14. Reazioni chimiche in serie
15. Reazioni di dissociazione e ionizzazione e conducibilità elettrica
16. Reazioni utilizzabili nell'analisi chimica qualitativa
17. Il numero di Avogadro
18. Mole di sostanza e molarità
19. Il volume molare dei gas
20. Soluti solidi e soluti liquidi
21. Soluto già in soluzione: diluizione
22. La velocità di reazione
23. Altre esperienze sulla velocità di reazione
24. Reazioni in equilibrio
25. Indicatori acido base
26. Modificare il pH di una soluzione
27. L'idrolisi salina
28. Le soluzioni tampone
29. Equilibri di precipitazione di sali ed idrossidi
30. Prodotto di solubilità
31. Ossido-riduzioni nei bicchieri
32. Le pile elettriche
33. Elettrolisi
34. Aspetti quantitativi dell'elettrolisi dell'acqua: la legge di Faraday
35. Il grammoequivalente (o Equivalente) e normalità delle soluzioni
36. Un equivalente reagisce sempre con un equivalente
37. L'analisi quantitativa e le titolazioni
38. Esercitiamoci con le titolazioni
39. Gli indicatori per la titolazione
40. Curva di titolazione acido forte-base forte
41. Curva di titolazione acido debole-base forte
42. Titolazioni ossido-riduttive. La iodimetria
43. Ancora titolazioni red-ox. La permanganometria
44. Come costruire tabelle di relazione tra contenuto zuccherino di soluzioni acquose e loro densità
45. Il principio di Archimede. Costruzione di una rudimentale bilancia idrostatica
46. Densità di un liquido
2. Il metodo scientifico o sperimentale
3. Miscugli solido-liquido
4. Miscugli liquido-liquido
5. Altri tipi di miscugli
6. Decantazione, centrifugazione, filtrazione
7. Evaporazione del solvente
8. Uso dell'imbuto separatore e distillazione
9. Setacciatura, levigazione, uso della pompa del vuoto
10. Estrazione con solvente e cromatografia su carta
11. Osservazioni sui composti chimici inorganici
12. Elementi che possono essere contenuti nei composti: analisi alla fiamma
13. Le reazioni chimiche
14. Reazioni chimiche in serie
15. Reazioni di dissociazione e ionizzazione e conducibilità elettrica
16. Reazioni utilizzabili nell'analisi chimica qualitativa
17. Il numero di Avogadro
18. Mole di sostanza e molarità
19. Il volume molare dei gas
20. Soluti solidi e soluti liquidi
21. Soluto già in soluzione: diluizione
22. La velocità di reazione
23. Altre esperienze sulla velocità di reazione
24. Reazioni in equilibrio
25. Indicatori acido base
26. Modificare il pH di una soluzione
27. L'idrolisi salina
28. Le soluzioni tampone
29. Equilibri di precipitazione di sali ed idrossidi
30. Prodotto di solubilità
31. Ossido-riduzioni nei bicchieri
32. Le pile elettriche
33. Elettrolisi
34. Aspetti quantitativi dell'elettrolisi dell'acqua: la legge di Faraday
35. Il grammoequivalente (o Equivalente) e normalità delle soluzioni
36. Un equivalente reagisce sempre con un equivalente
37. L'analisi quantitativa e le titolazioni
38. Esercitiamoci con le titolazioni
39. Gli indicatori per la titolazione
40. Curva di titolazione acido forte-base forte
41. Curva di titolazione acido debole-base forte
42. Titolazioni ossido-riduttive. La iodimetria
43. Ancora titolazioni red-ox. La permanganometria
44. Come costruire tabelle di relazione tra contenuto zuccherino di soluzioni acquose e loro densità
45. Il principio di Archimede. Costruzione di una rudimentale bilancia idrostatica
46. Densità di un liquido
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